名师教案精析-1#

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1、三氧化硫：熔点16.8℃，沸点44℃

2、类似于浓硫酸与 NaCl 的反应制取 HCl , H₃PO₄ 也可以用于制取 HCl

3、Na₂SiO₃ 俗称泡花碱，其 水溶液 俗称水玻璃

4、$\ce{SiO2 + 2C \xlongequal{高温} Si + 2CO}$ 此处碳过量故生成一氧化碳

5、$\ce{CuFeS2}$ 读作：二硫化二铁合铜

6、CS₂ 无色液体，常做有机溶剂，可溶解P, S等

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1、常用的浓 HNO3 ，其质量分数约为 68%，在此浓度下硝酸与水形成共沸物，继续提纯需要使用 P2O5 等彪悍的脱水剂

2、$\ce{CaCl2 \cdot 8NH3}$ 这玩意有说法的…

3、Si, SiO₂, SiC, C(金刚石) 均为原子晶体，熔化时不克服分子间作用力

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1、$\ce{(NH4)2CO3}$ / $\ce{NH4HCO3}$ 常温下均会分解，前者中常含有氨基甲酸铵

2、浓硝酸+NaCl 等效于王水：

• $\ce{3Pt + 4HNO3(con{.}) + 18HCl(con{.}) = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O}$
• 注意此处生成的是一氧化氮，而不是浓硝酸常见的还原产物二氧化氮

3、HF 可以用铅制容器盛装

4、丙酮-干冰的体系可以提供低温：

• 解释：丙酮的熔点极低（约 -94.8°C），这意味着在干冰的升华温度下，它仍保持流动性；纯干冰与实验器皿接触面积有限，传热效率低下。而加入丙酮后，它形成了一层均匀的冷浴，极大地增加了热交换面积，确保了反应容器受冷均匀

5、原子晶体间的作用力：