其他含硫化合物(超级整合)#

1、Na₂S₂O₃ 硫代硫酸钠：俗称海波，大苏打；易溶于水，水溶液呈碱性

• 制备：$\ce{Na2CO3(aq) + SO2(g) = Na2SO3(aq) + CO2(g)}$

  ​ $\ce{Na2SO3(aq) + S(s) \xlongequal{\Delta} Na2S2O3(aq), 需长时间煮沸}$

• 性质：

  1. 酸性条件下歧化：$\ce{S2O3^{2-} + 2H+ = S v + SO2 ^ + H2O}$
  2. 还原性：可被碘氧化(碘量法的原理)：$\ce{2S2O3^{2-} + I2 = S4O6^{2-}(连四硫酸根) + 2I-}$ 若用Cl₂作氧化剂，则可将其氧化为$\ce{SO4^{2-}}$
  3. 与氧气反应：$\ce{2Na2S2O3 + O2 = 2Na2SO4 + 2S}$
  • 硫代硫酸钠在碱性溶液中对氧气相对稳定
  4. 无氧条件下分解：$\ce{4Na2S2O3 \xlongequal{\Delta} 3Na2SO4 + Na2S + 4S}$

2、Na₂S₂O₄ 连二亚硫酸钠：俗称保险粉，具有强还原性；极易溶于冷水，不溶于乙醇

• 制备：无氧条件下用锌粉还原亚硫酸氢钠：$\ce{2NaHSO3 + Zn = Na2S2O4 + Zn(OH)2}$

  1. 上述反应分两步：$\ce{Zn + 2SO2 = ZnS2O4}$
  • $\ce{ZnS2O4 + 2NaOH = Na2S2O4 + Zn(OH)2 v}$
  2. 现代主流：甲酸钠法
  • $\ce{HCOONa + 2SO2 + NaOH \xlongequal {\ce{CH3OH}} Na2S2O4 + CO2 + H2O}$

• 性质：其可看作是NaHSO₃的还原产物，还原性强于NaHSO₃

  被潮湿空气氧化：$\ce{Na2S2O4 + O2 + H2O = NaHSO3 + NaHSO4}$

3、Na₂S₂O₅ 焦亚硫酸钠

• 制备：由NaHSO₃过饱和溶液脱水而成：$\ce{2NaHSO3 = Na2S2O5 +H2O}$
• 性质：
  1. 与酸反应生成SO₂：$\ce{Na2S2O5 + 2H+ = 2Na+ +2SO2 + H2O}$
  2. 强还原性：$\ce{Na2S2O5 + 2I2 + 3H2O = 2NaHSO4 + 4HI}$

4、H₂S₂O₇, also H₂SO₄·SO₃ 焦硫酸：三氧化硫溶于浓硫酸，冷却结晶得到的产物

• 性质：与水反应生成硫酸：$\ce{H2S2O7 + H2O = 2H2SO4}$

5、Na₂S₂O₇ 焦硫酸钠：由NaHSO₄加热制得

• 制备：$\ce{2NaHSO4 \xlongequal{\Delta} Na2S2O7 + H2O}$
• 分解：$\ce{Na2S2O7 \xlongequal{\Delta} Na2SO4 + SO3 ^}$
• 用途：用作熔矿剂，与不溶金属氧化物反应生成可溶性硫酸盐 例如：$\ce{TiO2 + 2Na2S2O7 = Ti(SO4)2 + 2Na2SO4}$

6、Na₂S₂O₈ 过二硫酸钠

• 制备：以饱和硫酸钠/硫酸氢钠溶液作电解液：$\ce{2HSO4- - 2e- = S2O8^{2-} + 2H+}$
  1. 注意：低温下(<20℃)进行；惰性电极；高电流密度
• 性质：阴离子中含一个过氧键($\ce{-O-O -}$)，性质类似于H₂O₂，具有强氧化性
  1. 氧化性：$\ce{S2O8^{2-} + 2I- \xlongequal{\ce{Cu^{2+}}} 2SO4^{2-} + I2}$
  • $\ce{5S2O8^{2-} + 2Mn2+ + 8H2O \xlongequal{\ce{Ag+}} 10SO4^{2-} + 2MnO4- + 16H+}$
  3. 不稳定，遇热易分解：$\ce{2Na2S2O8 \xlongequal{\Delta} 2Na2SO4 + 2SO3 ^ + O2 ^}$

7、Na₂S₂O₆ 连二硫酸钠 很多教辅不讲这个哦 但是化学就是要刨根问底

• 制备：由二氧化锰氧化亚硫酸氢钠：2 NaHSO₃ + MnO₂ →Na₂S₂O₆ + MnO + H₂O
• 也可：$\ce{Na2SO3 + 2Ag+ + SO3^2- = Na2S2O6 + 2Ag}$
• 性质：连二硫酸钠是一种非常稳定的化合物，不会被高锰酸盐、重铬酸盐或溴氧化。 它可以在强氧化条件下被氧化成硫酸盐：如用5M硫酸和过量的重铬酸钾煮沸1小时，或用过量的过氧化氢处理，然后用浓盐酸煮沸。