例题#

请看下列方程式，写出 $\ce{\Delta H_5}$ 的表达式：

$\ce{NH3(g) + HCl(g) -> NH4Cl(s) ... \Delta H_1}$

$\ce{NH3(g) -> NH3(aq) ... \Delta H_2}$

$\ce{HCl(g) -> HCl(aq) ... \Delta H_3}$

$\ce{NH3(aq) + HCl(aq) -> NH4Cl(aq) ... \Delta H_4}$

$\ce{NH4Cl(s) -> NH4Cl(aq) ... \Delta H_5}$

乍一看有点复杂，仔细观察发现确实能下手，给的条件还是十分明朗的

但是接下来这个方法绝对非常新，教辅书上根本找不到（真滴是原创的！）

方法#

我们从热化学方程式的定义仔细思考——为什么放热的反应 $\ce{\Delta H}$ 是负值？一般从焓的角度就能解释的很清楚，但也可以这么理解：既然生成物的能量高于反应物，那实际上 反应物在化学反应得到生成物中所变化的能量 就是所说的 $\ce{\Delta H}$

有了这个思想，我们就可以把热化学方程式改成真正的方程： $\ce{H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g) \quad \Delta H = -184.6 \text{ kJ/mol}}$

$\ce{H2(g) + Cl2(g) + (-184.6 kJ) = 2HCl(g)}$

那这么一来，上面的题完全可以秒杀，全部改成方程后简单算就可以了

$\ce{NH3(g) + HCl(g) + \Delta H_1 -> NH4Cl(s) ... ①}$

$\ce{NH3(g) + \Delta H_2 -> NH3(aq) ... ②}$

$\ce{HCl(g) + \Delta H_3 -> HCl(aq) ... ③}$

$\ce{NH3(aq) + HCl(aq) + \Delta H_4 -> NH4Cl(aq) ... ④}$

所以 $\ce{\Delta H_5 = NH4Cl(aq) - NH4Cl(s)}$

那么只要联立方程去解就好了，用④式减去①式，中间用②③式做代换：

$\ce{\Delta H_5 = NH4Cl(aq) - NH4Cl(s)}$

$\ce{= NH3(aq) + HCl(aq) + \Delta H_4 + NH3(g) - HCl(g) - \Delta H_3}$ $\ce{= NH3(g) + \Delta H_2 + HCl(g) + \Delta H_3 + \Delta H_4 - NH3(g) - HCl(g) - \Delta H_1}$ $\ce{= \Delta H_2 + \Delta H_3 + \Delta H_4 - \Delta H_1}$

由此得到答案

这个方法用起来思路清晰，解答极快。王老师所说的从定义出发，追根溯源的思想太好用啦！