课内课外拓展内容-易错&重点&拓展#

你好！这里整理了化学学习过程中你可能有过的疑点和课外拓展内容。注重强调从原理层面搞懂，相信一定会或多或少对你有帮助

“高x上/下学期”内的内容不仅局限于该学期所学的教科书，而是我自己在学习时问过/了解的所有内容，已经尽心整理了，因此建议顺序阅读。

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现在，开始吧！

高一上学期#

1、向蛋白质溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀（盐析）；继续加水，沉淀消失

2、存在固体酸，如 $\ce{H2SiO3, H2WO4}$

3、甲基橙的变色pH范围：$\ce{pH<3.1红；3.1-4.4橙；>4.4黄}$

4、两性氧化物：$\ce{Al2O3,BeO,ZnO,As2O3}$

5、球形冷凝管：减少产品损失/原料浪费（下三图第一）

6、$\ce{Na2O2}$ 增重问题：H照单全收，C多则增重多，O多则增重少

• 具体原理：

7、可发生反应：$\ce{Al^{3+} + 3[Al(OH)4]^{-} -> 4Al(OH)3}$

8、$\ce{Na2O2}$ 并非无定形，而是有着六方晶系结构；$\ce{CuCO3 \cdot Cu(OH)2}$ 为无定形粉末，具有扬尘性，应避免吸入

• 拓展：在常温下，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色（混有超氧化钠的缘故

• 原理：超氧化钠含有超氧根离子 $\ce{O2^{-}}$(带有自由基)，对蓝紫区可见光有特殊吸收效果，少量混入即可使过氧化钠整体显淡黄色

9、催化剂不仅参与反应，其加入还可以变化反应进行的方向：

• KClO₃ 热分解：$\ce{4KClO3 \xlongequal{400℃} 3KClO4 + KCl}$

• 加入MnO₂ ：$\ce{2KClO3 \xlongequal[200℃]{\ce{MnO2}} 2KCl + 3O2 ^}$

10、铝不仅可置换活泼金属，还可以置换SiO₂：

• $\ce{3SiO2 + 4Al -> 2Al2O3 + 3Si}$

11、KNO₃ 也可分解，来自于硝酸盐特有的暴脾气：

• $\ce{2KNO3 \xlongequal{\Delta} 2KNO2 + O2 ^}$

12、高中所学习的硅酸其实为偏硅酸，对，就是矿泉水里面的那个东东

• $\ce{H2SiO3(偏硅酸) + H2O <=> H4SiO4(原硅酸)}$

13、H₂S 中混有HCl气体，可以通过盛有饱和NaHS溶液的洗气瓶除去（其他也是类似，通过饱和的元素目标价态的酸式盐溶液即可除去）

14、Al, Fe在浓硫酸中钝化，分别生成Al₂O₃ ，Fe₃O₄-γ-Fe₂O₃（尖晶石相） 。没错，四氧化三铁实际上难溶于浓(纯)硫酸，每天只有数纳米的反应（文献：Potter, E. C. 等 (1969). Passivity and Anodic Protection. CORROSION, 25(6), 233.等）

15、续上，Cu在稀硝酸中不钝化，Mg在浓硝酸中钝化（均为常温）

• 这里就要说说啦，也许你去 YouTube 看一些化学博主做铜和浓硝酸的反应，看现象似乎也出现了钝化，这是因为 TA使用的是浓度更高的发烟硝酸，生成的硝酸铜晶体附着在铜表面，由于其在极高浓度硝酸中溶解度降低，阻碍了酸液与金属的接触，因此加少量水就可继续反应

16、另一种可维持Fe(OH)₂ 长时间存在的装置图（汽油可换成苯，两者密度均小于水；图片源自Nano Banana Pro，谷歌👍）：

• 原理：

17、★★ 常见的与水混溶的物质：

• $\ce{H2O2, CH3CH2OH,HNO3,H2SO4(浓)}$ 全部都是因为氢键！

18、拟卤素的氧化性顺序：$\ce{Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2}$

19、存在反应：$\ce{Cr2O7^{2-} + H2O <=> 2CrO4^{2-} + 2H+}$

20、对于 $\ce{I- + I2 <=> I3-}$ ：

• 
• 这让人想起：Na₂S溶液能溶解硫生成多硫化钠(Na₂S_x)，这个是因为$S^{2-}$能够进攻 $S_8$ 环状分子，导致硫环断裂，硫原子不断插入到原有的硫离子或多硫根离子中使其溶解；而Mg(OH)₂能溶于NH₄Cl原理又不一样，是因为沉淀溶解平衡和相互促进水解
• 都说到这了再多提一嘴，溶解当然也可以是配位，比如AgCl溶于氨水(AgI就不行了)，又或：$\ce{[Cu(NH_3)_n]^+ + CO \rightleftharpoons [Cu(NH_3)_n(CO)]^+}$

21、★★ 存在以下神奇的反应：

• $\ce{2Cu2O + Cu2S ->6Cu + SO2（火法炼铜）}$
• $\ce{Fe(s) + CO2(g) <=> FeO(s) + CO (g)}$ 这个反应高炉炼铁中非常重要，用来解释为什么CO在某些温度区间既能还原FeO，又会被FeO氧化，形成动态平衡
• $\ce{NaAc + NaOH \xlongequal[\Delta]{CaO} CH4 ^ + Na2CO3}$
• 固体酒精：乙醇 + 醋酸钙溶液 → 形成凝胶（醋酸钙在乙醇中形成网状结构包裹乙醇分子）不要跟 $\ce{CaCl2 \cdot 6CH3CH2OH}$ 混淆（这种物质的存在说明CaCl₂ 不能用于干燥乙醇）

22、★★ 与Mg在CO₂ 中燃烧不同，Mg在SO₂ 中燃烧，可能会产生 MgO, S, MgS中的多种产物